电负性 它基本上是一个 衡量当两个原子形成化学键时，一个原子将对应于另一个原子的电子吸引到自身的能力的量度.这种键是一种典型的化学过程，负责原子、离子和分子之间发生的相互作用。
值得一提的是，原子越大，吸引电子的能力就越大，而这种吸引能力会与两个问题有关，例如：其电离势和电亲和性。
了解电负性测量对于了解两个原子结合后将产生的键类型非常重要，也就是说，它可以更容易地预测。
对应于同一类别且具有相同电负性的原子之间发生的键将是非极性的。因此，两个原子之间的电负性差异越大，电负性更强的原子附近的电子密度就越大。
现在，值得一提的是，当两个原子之间的电负性差异很重要时，电子会完全转移，并形成所谓的离子物种。
在金属的特殊情况下，由于它们的电负性低，它们会形成正离子，而非金属元素的电负性较低，会形成负离子。
有两个尺度， 鲍林和马利肯, 对原子的各种电负性值进行分类。
在第一个中，电负性最强的元素是氟，值为 4.0，而电负性最小的是钫，只有 0.7。美国人 莱纳斯·卡尔·鲍林 他是最早的量子化学家之一，1954 年他的巨大贡献得到了认可，使他与诺贝尔化学奖区别开来。
在马利肯标尺上，氖的值为 4.60，而铷的值为 0.99。 罗伯特·桑德森·马利肯 他还是一位杰出的美国化学家，他不仅在研究方面有所发展，而且在专业人士的培训方面也有所发展。 1966年，他获得诺贝尔化学奖。
